Поглинання речовини всім обсягом адсорбенту. Приклад адсорбції. Фізична та хімічна адсорбція

Адсорбція є універсальним методом, що дозволяє практично повністю видобути домішок із газового або рідкого середовища. У хімічної промисловості, зокрема в ТНВ, адсорбційний метод широко використовується для гладкого очищення та осушення технологічних потоків, поліпшення якості сировини та продуктів і є одним із методів захисту навколишнього середовища.

Адсорбція- Це концентрування речовин на поверхні або в обсязі твердого тіла. У процесі адсорбції беруть участь як мінімум два компоненти. Тверда речовина, на поверхні або в обсязі якої відбувається концентрування речовини, що поглинається, називається адсорбентом. Поглинається речовина, що знаходиться в газовій або рідкій фазі називається адсорбтивом, а після того, як воно перейшло в адсорбований стан - адсорбатом. Будь-яка тверда речовина має поверхню, а отже, потенційно є адсорбентом. Однак у техніці використовують тверді адсорбенти з розвиненою внутрішньою поверхнею. Розвиток внутрішньої поверхні у твердому тілі досягається шляхом створення спеціальних умов у процесі його синтезу або внаслідок додаткової обробки.

З термодинамічної точки зору адсорбція проявляється із зменшенням вільної енергії Гіббса (G). Як і всі процеси, що супроводжують зменшенням енергії Гіббса, адсорбція є мимовільним процесом. Перехід речовини з газової або рідкої фази в адсорбований стан пов'язаний із втратою щонайменше одного ступеня свободи (тривимірна об'ємна газова або рідка фаза  двовимірна поверхнева фаза), що веде до зменшення ентропії системи (S). Оскільки ентальпія (Н) пов'язана з енергією Гіббса та ентропією рівнянням Н = G + TS, то в процесі адсорбції вона зменшується, і отже адсорбція – процес екзотермічний.

Адсорбційні явища ділять на два основні типи: фізичну адсорбцію та хемосорбцію (сорбцію, засновану на силах хімічної взаємодії). Фізична адсорбціявикликається силами молекулярної взаємодії: дисперсійними та електростатичними. Дисперсійні сили роблять основний внесок у енергію взаємодії молекул. Так, молекули будь-якого адсорбтиву мають флуктуючі диполі і квадруполі, що викликають миттєві відхилення розподілу електронної щільності від середнього розподілу. При зближенні молекул адсорбтиву з атомами або молекулами адсорбенту рух флуктуючих диполів набуває систематичного і строго впорядкованого характеру, що призводить до виникнення тяжіння між ними. У ряді випадків дисперсійні сили посилюються електростатичними силами – орієнтаційними та індукційними. Орієнтаційні сили виникають при взаємодії полярних молекул з поверхнею, що містить електростатичні заряди (іони, диполі), а індукційні – викликаються зміною електронної структури молекул адсорбтиву і адсорбенту під дією один одного.

На відміну від фізичної адсорбції, при хемосорбціїне зберігається індивідуальність адсорбтиву та адсорбенту. При зближенні молекул адсорбтиву з поверхнею адсорбенту відбувається перерозподіл електронів компонентів, що взаємодіють з утворенням хімічного зв'язку. Якщо фізичну адсорбцію можна порівняти з конденсацією, то хемосорбція розглядається як хімічний процес, що протікає на поверхні поділу фаз.

Фізичну адсорбцію та хемосорбцію можна відрізнити на підставі чисельного значення теплоти адсорбції. Теплота адсорбції компонентів промислових газів можна порівняти з теплотою їх конденсації і не перевищує 85-125 кДж/моль. Теплота хемосорбції одного молячи речовини досягає кількох сотень кДж. Хемосорбція, як правило, протікає з невеликою швидкістю, ця обставина часто використовується для її розпізнання. Крім того, хемосорбція може протікати при високих температурах, коли фізична адсорбція дуже мала. При хемоморбції характерною є різка, стрибкоподібна зміна поглинальної здатності по компоненту, що видобувається при переході від адсорбенту однієї хімічної природи до адсорбенту іншої природи. При хемосорбції адсорбовані молекули не можуть переміщатися поверхнею адсорбенту, їх положення фіксовано, і така адсорбція називається локалізованою. Фізична адсорбція може бути як локалізованою, так і не локалізованою. Зазвичай, у разі підвищення температури молекули набувають рухливість і характер процесу змінюється: локалізована адсорбція перетворюється на нелокализованную.

Адсорбція-процес зміни концентрації біля поверхні розділу двох фаз, а більш вузькому і употребительном- це підвищення концентрації однієї речовини біля поверхні розділу двох фаз, у тому числі одна зазвичай є твердим тілом.

Поглинається речовина, що ще знаходиться в об'ємі фази, називають адсорбтив, поглинену - адсорбат. У вужчому сенсі під адсорбцією часто розуміють поглинання домішки з газу або рідини твердою речовиною - адсорбентом. У цьому, як й у випадку адсорбції, відбувається концентрування домішки межі розділу адсорбент-рідина чи адсорбент-газ. Процес, зворотний адсорбції, тобто перенесення речовини з поверхні поділу фаз обсяг фази, називається десорбція.

Абсорбція-поглинання сорбату всім обсягом сорбенту. Абсорбція - окремий випадок сорбції.

Абсорбція, як правило, означає поглинання газів в обсязі рідини або рідше твердого тіла. Поглинання твердим абсорбентом, наприклад водню паладієм, називають оклюзією. Для процесу поглинання молекул газу або рідини поверхнею твердого тіла у російській мові використовується термін адсорбція.

Насправді абсорбції піддають не окремі гази, а газові суміші, складові яких поглинаються рідиною. Ці складові частини суміші називають компонентами, що абсорбуються (абсорбат), а непоглинаються частини - інертним газом.

Поверхневе натяг - надлишок вільної енергії в поверхневому шарі, віднесений до поверхні поглинаючого тіла. Поверхневе розтягування розчинів залежить від природи розчинника та розчиненої речовини, від концентрації останнього та від температури. Поверхневе натяг як функція концентрації розчиненої речовини при Т-const - ізотерма поверхневого натягу.

1 і 2 – поверхнево-активні речовини (ПАР).3 – поверхнево-інактивні речовини (ПІАВ).Різниця з поверхневому шарі - поверхневий надлишок речовини Г (гама).Для ПАР Г>0, для ПІАВ Г<0.Поверхность твердых тел, как и жидкостей, обладает избыточной свободной энергией Гиббса. Твердые тела не могут (в отличие от жидкостей) самопроизвольно изменять площадь поверхности.Величина адсорбции зависит от природы адсорбента и адсорбата, от давления газа, температуры.Зависимость адсорбируемого количества газа от давления адсорбата при постоянной температуре – изотерма адсорбции. С ростом давления увеличивается количество адсорбируемого вещества.Лэнгмюр при выводе уравнения изотермы сделал следующие допущения: 1. все місця адсорбенту однакові. 2. взаємодія між частинками дуже мало. 3. адсорбційний шар складається з одного шару молекул, адсорбція локалізована – немає переміщення адсорбційного комплексу вздовж поверхні адсорбенту. Ступінь заповнення адсорбенту адсорбатом: Швидкість адсорбції: константа швидкості адсорбції. Швидкість десорбції: константа швидкості десорбції. області низьких та області високих тисків, але не завжди виправдовується в проміжній області. Процес адсорбції екзотермічний: поглинання речовини протікає з виділенням теплоти, десорбція – з поглинанням теплоти. Для адсорбції на неоднорідній поверхні було запропоновано емпіричне рівняння Фрейндліха. до і n - коефіцієнти, постійні для даного адсорбенту та газу при даній температурі. Рівняння Фрейндліха, навпаки, не відбиває особливостей ізотерми у сфері високих і низьких тисків, але області проміжних тисків узгоджуються з досвідченими даними.

Якщо абсорбція є фізичним процесом, що не супроводжується іншими фізичними або хімічними процесами, вона зазвичай підпорядковується закону розподілу Нернста:

"при рівновазі відношення концентрацій третього компонента у двох рідких станах є постійною величиною.";

Об'єм постійної K N залежить від температури і називається коефіцієнтом розподілу. Ця рівність вірна за умови, що концентрації не надто великі і якщо молекули "х" не змінюють свою форму в будь-якому іншому з двох станів. Якщо така молекула піддається асоціації чи дисоціації , тоді це рівність так само описує рівновагу між " х " в обох станах, але тільки тієї ж форми - концентрації всіх форм, що залишилися, повинні бути розраховані з урахуванням всіх інших рівноваг.

У багатьох технологічно важливих процесах хімічна абсорбція використовується замість фізичного процесу, наприклад абсорбція вуглекислого газу гідроксидом натрію - такі процеси не дотримуються закону розподілу Нернста.

Для деяких прикладів цього ефекту можна розглянути екстракцію, при якій можна витягти компонент з однієї рідкої фази розчину і перенести до іншої без хімічної реакції. Приклади таких розчинів - благородні гази та оксид осмію.

Посилання

Wikimedia Foundation. 2010 .

Синоніми:

Дивитись що таке "Сорбція" в інших словниках:

Сорбція- загальна назва явища та процесів масопередачі, в яких відбувається поглинання твердим тілом або рідиною (сорбентом) речовини (сорбтиву) з навколишнього середовища. [Ушеров Маршак А. В. Бетонознавство: лексикон. М.: РІФ Будматеріали. 2009 … Енциклопедія термінів, визначень та пояснень будівельних матеріалів

- (Від лат. Sorbeo поглинаю) поглинання твердим тілом або рідиною будь-якої речовини з навколишнього середовища. Основні різновиди сорбції: адсорбція, абсорбція, хемосорбція. Поглинаюче тіло називається сорбентом, що поглинається сорбтивом (сорбатом). Великий Енциклопедичний словник

- (Від лат. Sorbeo поглинаю), поглинання тб. тілом або рідиною (сорбентом) рідкого ва або газу (сорбату) з навколишнього середовища. Поглинання у ва з газової фази всім обсягом рідкого сорбенту зв. абсорбцією, поглинання у ва поверхневим шаром. Фізична енциклопедія

Адсорбція, хемосорбція, поглинання, сорбування, абсорбція, хімсорбція Словник російських синонімів. сорбція сущ., кіл у синонімів: 7 абсорбція (5) … Словник синонімів

сорбція- здатність однієї речовини поглинати (концентрувати) іншу. Загальна хімія: підручник / А. В. Жолнін Сорбція - загальна назва явищ і процесів масопередачі, в яких відбувається поглинання твердим тілом або рідиною речовини з ... Хімічні терміни

Процес поглинання всією масою (абсорбція) чи поверхнею (адсорбція) твердого тіла чи рідини речовин із довкілля. До міжклітинних взаємодій (вірус клітина, макрофаг лімфоцит та ін.) термін застосуємо у разі додавання… Словник мікробіології

Процес поглинання будь-яким тілом газів, пар або розчинених речовин з навколишнього середовища. Включає абсорбцію та адсорбцію, які можуть також супроводжуватися хім. взаємодією поглинається речовини з поглиначем. Геологічна енциклопедія

СОРБЦІЯ- Фіз. хім. процеси поглинання газів, пари та розчинених речовин твердими тілами або рідинами, званими (див.). Розрізняють такі види С.: (див.); (див.), (див.); капілярну (див.), а також іоннообмінну С., коли відбувається вибіркове… Велика політехнічна енциклопедія

І; ж. [від лат. sorbere поглинати] Фіз., Хім. Поглинання твердим тілом або рідиною якогось л. речовини із навколишнього середовища. ◁ Сорбційний, ая, ое. Ці процеси. С. насос. * * * сорбція (від латів. sorbeo поглинаю), поглинання твердим тілом або… … Енциклопедичний словник

сорбція- ▲ поглинання в напрямку, конденсований стан, середовище сорбція вибіркове поглинання твердим тілом або рідиною до л. речовини із навколишнього середовища. сорбент. абсорбція об'ємна сорбція. абсорбент. абсорбувати. адсорбція… … Ідеографічний словник української мови

Книги

Іонообмінна сорбція біологічно активних речовин, Дьомін А., Чернова І., Шатаєва Л.. Монографія присвячена останнім досягненням в галузі синтезу високопроникних поліелектролітних сіток з фрактальною морфологією і високою гідрофільною поверхнею пір. Порівняння…

Абсорбцією називається процес поділу, заснований на вибірковому поглинанні газів або пар рідкими поглиначами - адсорбентами.

При фізичній абсорбції газ, що поглинається (абсорбтив), не взаємодіє хімічно з абсорбентом. Якщо ж абсорбтив утворює з абсорбентом хімічну сполуку, процес називається хемосорбцией.

Фізична абсорбція оборотна. На цій властивості абсорбційних процесів ґрунтується виділення поглиненого газу з розчину - десорбція.

Поєднання абсорбції та десорбції дозволяє багаторазово застосовувати поглинач (абсорбент) та виділяти поглинений компонент у чистому вигляді.

Прикладами використання процесів абсорбції в хімічній технології та техніці можуть бути поділ вуглеводневих газів на нафтопереробних установках, отримання соляної кислоти, аміачної води, очищення газів, що відходять з метою уловлювання цінних продуктів або знешкодження газових викидів тощо.

Відділення

Адсорбція- збільшення концентрації розчиненої речовини біля поверхні розділу двох фаз (тверда фаза-рідина, конденсована фаза - газ) внаслідок нескомпенсованості сил міжмолекулярної взаємодії на розділі фаз. Адсорбція є окремим випадком сорбції, процес, зворотний адсорбції - десорбція.

Основні поняття

Поглинається речовина, що ще перебуває в об'ємі фази, називають адсорбтив, поглинену - адсорбат. У вужчому сенсі під адсорбцією часто розуміють поглинання домішки з газу або рідини твердою речовиною (у разі газу та рідини) або рідиною (у разі газу) - адсорбентом. У цьому, як й у випадку адсорбції, відбувається концентрування домішки межі розділу адсорбент-рідина чи адсорбент-газ. Процес, зворотний адсорбції, тобто перенесення речовини з поверхні поділу фаз обсяг фази, називається десорбція. Якщо швидкості адсорбції та десорбції рівні, то говорять про встановлення адсорбційної рівноваги. У стані рівноваги кількість адсорбованих молекул залишається постійним скільки завгодно довго, якщо незмінні зовнішні умови (тиск, температура та склад системи)

Фізична адсорбція

Причиною адсорбції є неспецифічні (тобто речовини, що не залежать від природи) Ван-дер-Ваальсови сили. Адсорбція, ускладнена хімічною взаємодією між адсорбентом та адсорбатом, є особливим випадком. Явища такого роду називають хемосорбцією та хімічною адсорбцією. "Звичайну" адсорбцію у разі, коли потрібно підкреслити природу сил взаємодії, називають фізичною адсорбцією.

Адсорбція - загальне та повсюдне явище, що має місце завжди і скрізь, де є поверхня поділу між фазами. Найбільше практичне значення має адсорбція поверхнево-активних речовин та адсорбція домішок із газу чи рідини спеціальними високоефективними адсорбентами. Як адсорбенти можуть виступати різноманітні матеріали з високою питомою поверхнею: пористий вуглець (найпоширеніша форма - активоване вугілля), силікагелі, цеоліти, а також деякі інші групи природних мінералів та синтетичних речовин.

Адсорбція (особливо хемосорбція) має також важливе значення у гетерогенному каталізі. Приклад адсорбційних установок наведено на сторінці азотних установок.

Установка щодо адсорбції називається адсорбером.

Кристалізація

Кристалізація-отримання (освіта) речовини в кристалічному вигляді. З трьох найголовніших випадків утворення кристалів - при сублімації, з розплавленого стану, з розчинів - останній має найбільше значення. Зазвичай користуються:

1. Повільним випаром розчинника.
2.. Додаванням третьої речовини, що змішується з розчинником і зменшує розчинність у ньому речовини, що кристалізується; до розчину (зазвичай гарячого) додають осадника до появи каламуті та залишають стояти; так наприклад до спиртового розчину додають воду, до ефірного розчину - петролейний ефір, до фенолу - спирт і т. д.
3. Охолодженням насиченого гарячого розчину; речовину розчиняють у відповідному розчиннику при нагріванні та помішуванні, причому беруть розчинника лише трохи більше, ніж потрібно для розчинення, і фільтрують гарячим (краще через нагрівальну лійку); при охолодженні виділяються кристали.

Спокій і повільне охолодження сприяють зростанню кристалів, проте величина кристалів також залежить від природи речовини. При бажанні отримати кількість кристалів більше, ніж це можливо при охолодженні до кімнатної t°, користуються охолоджувальною сумішшю, але при цьому необхідно застосовувати як розчинник рідини, що не замерзають при низькій t°, напр. сірковуглець, спирт, ефір, петролейний ефір. Часто буває можливим викликати До. речовини, що виділився у вигляді олії, вносячи в нього («заражаючи») кристалик цієї речовини, а іноді навіть речовини, близької йому за хімічними. будову. Потирання стінки посудини скляною паличкою також прискорює або викликає До. Застосовується До. з метою очищення речовини або отримання її свіжовикристалізованим з вмістом певної кількості «кристалізаційного» розчинника - води, спирту, хлороформу та ін.

У деяких випадках для виділення речовини в хімічно індивідуальному вигляді вдаються до До. його добре кристалізуються найпростіших похідних: солей, ацетильних, бензольних та ін. похідних. Дуже рідкісним є утворення добре подвійної сполуки, що добре кристалізується, індиферентної органічної речовини, напр. сполуки глюкози та хлористого натрію: 2С6Н1206 + МаС1 + НгО. Деякі речовини, наприклад, білки, можуть бути отримані в кристалічній формі висолюванням (див.). При очищенні речовини До. (нерідко багаторазово) виходять з того припущення, що речовина, що кристалізується, може бути відділена від домішки внаслідок неоднакової розчинності у відповідному розчиннику. У деяких випадках вдається отримати чисту речовину лише фракционированной До. Спостерігаються випадки нероздільних кристалізацією сумішей і утворення змішаних кристалов.--К. зазвичай ведуть в кристалізаторах-тонкостінних низьких склянках-або в чашках. , віджимають між листами фільтрувальних. паперу.

При згущенні маточного розчину або при додаванні до нього осаду або спільною дією того і іншого можуть бути отримані подальші порції кристалів. При виборі розчинника необхідно мати на увазі, щоб він не впливав хімічно на підлягають кристалізації речовини і не містив шкідливих До. домішок і щоб у разі До. охолодженням гарячого розчину розчинність речовини в гарячому розчиннику досить різко відрізнялася від розчинності в холодному. Найбільш уживаними розчинниками є вода, етиловий, метиловий та аміловий ал-коголі, ефір, бензол, хлороформ, ацетон, оцтова кислота, петролейний ефір, фенол, піридин, сірковуглець, H2S04 та друг.

Для мікроскоп, дослідження речовину викристалізовують на предметному склі, тому навіть при обережному перенесенні на предметне скло кристали ушкоджуються. На предметне скло наносять краплю концентрованого розчину випробуваної речовини, закривають покривним склом і залишають на повітрі або, якщо речовина легко розпливається, в ексикаторі і досліджують кристали, що утворилися під мікроскопом.

Основні поняття

Поглинається речовина, що ще перебуває в об'ємі фази, називають адсорбтив, поглинене - адсорбат. У вужчому сенсі під адсорбцією часто розуміють поглинання домішки з газу або рідини твердою речовиною (у разі газу та рідини) або рідиною (у разі газу) - адсорбентом. У цьому, як й у випадку адсорбції, відбувається концентрування домішки межі розділу адсорбент-рідина чи адсорбент-газ. Процес, зворотний адсорбції, тобто перенесення речовини з поверхні поділу фаз в об'єм фази, називається десорбція. Якщо швидкості адсорбції та десорбції рівні, то говорять про встановлення адсорбційної рівноваги. У стані рівноваги кількість адсорбованих молекул залишається постійним скільки завгодно довго, якщо незмінні зовнішні умови (тиск, температура та склад системи).

Адсорбція та хемосорбція

На поверхні розділу двох фаз крім адсорбції, обумовленої переважно фізичними взаємодіями (переважно це Ван-дер-Ваальсови сили), може йти хімічна реакція. Цей процес називається хемосорбцією. Чіткий поділ на адсорбцію та хемосорбцію не завжди можливий. Одним з основних параметрів, за якими розрізняються ці явища, є тепловий ефект: так, тепловий ефект фізичної адсорбції зазвичай близький до теплоти зрідження адсорбату, тепловий ефект хемосорбції значно вищий. Крім того, на відміну від адсорбції, хемосорбція зазвичай є незворотною та локалізованою. Прикладом проміжних варіантів, що поєднують риси та адсорбції та хемосорбції є взаємодія кисню на металах і водню на нікелі: за низьких температур вони адсорбуються за законами фізичної адсорбції, але при підвищенні температури починає протікати хемосорбція.

Подібні явища

У попередньому розділі йшлося про випадок протікання гетерогенної реакції на поверхні-хемосорбції. Однак бувають випадки гетерогенних реакцій по всьому об'єму, а не тільки на поверхні це звичайна гетерогенна реакція. Поглинання по всьому обсягу може проходити і під впливом фізичних сил - цей випадок називається абсорбцією.

Фізична адсорбція

Моделі фізичної адсорбції
Освіта моношару	Енергетична діаграма

Мал. 1: a) адсорбент; b) адсорбат; c) адсорбтив (газова фаза або розчин)	Мал. 2: a) адсорбент, b) адсорбат, c) газова фаза, d – відстань, E – енергія, E b – енергія адсорбції, (1) десорбція, (2) адсорбція
Поліконденсація	Виборча адсорбція

Мал. 3: a) адсорбент; b) адсорбат; c) конденсат; d) адсорбтив (газова фаза або розчин).	Мал. 4: a) адсорбент; b) адсорбат; c) адсорбтиви (газова фаза або розчин): показана переважна адсорбція частинок блакитного кольору

Причиною адсорбції є неспецифічні (тобто речовини, що не залежать від природи) Ван-дер-Ваальсови сили . Адсорбція, ускладнена хімічною взаємодією між адсорбентом та адсорбатом, є особливим випадком. Такі явища називають хемосорбцієюі хімічною адсорбцією. «Звичайну» адсорбцію у разі, коли потрібно підкреслити природу сил взаємодії, називають фізичною адсорбцією.

Фізична адсорбція є оборотним процесом, умова рівноваги визначається рівними швидкостями адсорбції молекул адсорбтиву Pна вакантних місцях поверхні адсорбенту S *та десорбції - звільнення адсорбату із зв'язаного стану S − P:

;

рівняння рівноваги в такому випадку:

, ,

де – частка площі поверхні адсорбенту, зайнята адсорбатом, – адсорбційний коефіцієнт Ленгмюра, а P – концентрація адсорбтиву.

Оскільки і, відповідно, рівняння адсорбційної рівноваги може бути записано наступним чином:

Рівняння Ленгмюр є однією з форм рівняння ізотерми адсорбції. Під рівнянням ізотерми адсорбції (частіше застосовують скорочений термін - ізотерма адсорбції) розуміють залежність рівноважної величини адсорбції від концентрації адсорбтиву a=f(С) при постійній температурі ( T=const). Концентрація адсорбтиву для випадку адсорбції з рідини виявляється, зазвичай, у мольних чи масових частках. Часто, особливо у разі адсорбції з розчинів, користуються відносною величиною: С/С s , де - концентрація, S - гранична концентрація (концентрація насичення) адсорбтиву при даній температурі. У разі адсорбції з газової фази концентрація може бути виражена в одиницях абсолютного тиску, або, що особливо типово для адсорбції парів, у відносних одиницях: P/P s де P - тиск пари, P s - тиск насичених парів цієї речовини. Саму величину адсорбції можна виразити також у одиницях концентрації (ставлення числа молекул адсорбату до загального числа молекул на межі поділу фаз). Для адсорбції на твердих адсорбентах, особливо при розгляді практичних завдань, використовують відношення маси або кількості поглиненої речовини до маси адсорбенту, наприклад, мг/г або ммоль/г.

Значення адсорбції

Установка щодо адсорбції називається адсорбером .

Див. також

Азотні установки адсорбційні

Примітки

Література

Фролов Ю. Г. Курс колоїдної хімії. Поверхневі явища та дисперсні системи. - М: Хімія, 1989. - 464 с.
Кельцев Н. В. Основи адсорбційної техніки. - М: Хімія, 1984. - 592 с.
Грег С., Сінг К. Адсорбція, питома поверхня, пористість. - М.: Світ, 1984. - 310 с.
Адамсон А. Фізична хімія поверхонь. - М.: Світ. 1979. - 568 с.
Оура К., Ліфшиц В. Г., Саранін А. А. та ін. Введення у фізику поверхні / За ред. В. І. Сергієнко. – М.: Наука, 2006. – 490 с.
Карнаухов О.П. Адсорбція. Текстура дисперсних та пористих матеріалів. - Новосибірськ: Наука. 1999. – 470 с.
Хімічна енциклопедія Т. 1. – М.: Радянська енциклопедія, 1990. – 623 с.
Полторак О.М. Термодинаміка у фізичній хімії. – М.: Вища школа, 1991. – 319 с.

Посилання

// Енциклопедичний словник Брокгауза та Ефрона: У 86 томах (82 т. і 4 дод.). - СПб. , 1890-1907.
Адсорбція на сайті «