برای استفاده از پیش نمایش ارائه، یک حساب کاربری برای خود ایجاد کنید ( حساب) گوگل و وارد شوید: https://accounts.google.com
شرح اسلاید:
سرعت واکنش های شیمیایی سینتیک شیمیایی سرعت و مکانیسم واکنش های شیمیایی را مطالعه می کند
سیستم‌های همگن و ناهمگن سیستم‌های ناهمگن فاز عبارت است از مجموع تمام بخش‌های همگن سیستم که از نظر ترکیب و در تمام فیزیکی و فیزیکی یکسان هستند. خواص شیمیاییو با یک رابط از سایر قسمت های سیستم جدا می شود. سیستم های همگن از یک فاز تشکیل شده اند
سرعت واکنش های شیمیایی (برای سیستم های همگن) A + B = D + G C 0 = 0.5 mol/l C 1 = 5 mol/l t = 10 s
سرعت واکنش های شیمیایی (برای سیستم های همگن) A + B = D + G C 0 = 2 mol/l C 1 = 0.5 mol/l t = 10 s (برای سیستم های ناهمگن)
عواملی که سرعت واکنش به آنها بستگی دارد ماهیت مواد واکنش دهنده غلظت مواد در سیستم سطح سطح (برای سیستم های ناهمگن) دما در دسترس بودن کاتالیزورها آزمایش: تأثیر غلظت آزمایش: فلزات قلیایی با آب واکنش می دهند روبیدیم و سزیم با آب
اثر دما قاعده Van't Hoff هنگامی که سیستم 10 درجه سانتیگراد گرم می شود، سرعت واکنش 2-4 برابر افزایش می یابد - ضریب دمایی Van't Hoff Jacob Van't Hoff (1852-1911)
کاتالیزور Jens Jakob Berzelius اصطلاح "کاتالیز" را در سال 1835 معرفی کرد. کاتالیزور ماده ای است که سرعت واکنش را تغییر می دهد، در مراحل میانی واکنش شرکت می کند، اما بخشی از محصولات واکنش نیست. 2SO 2 (گرم) + O 2 (گرم) 2SO 3 (گرم) 2) SO 2 (گرم) + NO 2 (گرم) SO 3 (گرم) + NO (گرم) 1) 2 NO (g) + O 2 (g) 2NO 2 (g) ویلهلم استوالد 1909 - جایزه نوبل "در به رسمیت شناختن کار در کاتالیزور"
مکانیسم تجزیه پراکسید هیدروژن 2 H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2 (1) H 2 O 2 = H + + HO 2 - (2) HO 2 - + H 2 O 2 = H 2 O + O 2 + OH - (3) OH - + H + = H 2 O آزمایش "تجزیه پراکسید هیدروژن" را تماشا کنید به مبحث "کاتالیز" بروید
تجزیه H 2 O 2 در حضور Fe 3 + H 2 O 2 = H + + HO 2 - HO 2 - + Fe 3 + = Fe 2 + + HO 2 HO 2 + Fe 3 + = Fe 2 + + O 2 + H + Fe 2 + + H 2 O 2 = Fe 3 + + OH + OH - OH + H 2 O 2 = H 2 O + HO 2 Fe 2 + + HO 2 = Fe 3 + + HO 2 - OH - + H + = H2O. . . . . . با مکانیزم بدون کاتالیزور مقایسه کنید
17 شتر سفید Kai Linderström-Lang (1896-1959) تمثیل در مورد کاتالیزور + 1 شتر سیاه 1/2 1/3 1/9 18 9 6 2 17 + 1 شتر سیاه
اصطلاحات کاتالیزور، کاتالیزور بازدارنده محرک سموم کاتالیزوری آنزیم های کاتالیزور همگن و ناهمگن
ویژگی های کاتالیز آنزیمی گزینش پذیری و ویژگی بالای کاتالیزور الزامات سخت برای شرایط واکنش طبقه بندی آنزیم ها اکسی ردوکتازها ترانسفرازها هیدرولازها لیازها ایزومرازها لیگازها (سینتازها)
حالا به سوالات آزمون یکپارچه دولتی!
A20-2008-1 سرعت واکنش شیمیایی بین محلول اسید سولفوریک و آهن تحت تأثیر 1) غلظت اسید 2) آسیاب کردن آهن 3) دمای واکنش 4) افزایش فشار قرار نمی گیرد.
A20-2008-2 برای افزایش سرعت واکنش شیمیایی Mg (جامد) + 2 H + = Mg 2 + H 2 (g)، لازم است 1) چند قطعه منیزیم اضافه شود 2) غلظت هیدروژن افزایش یابد. یون 3) کاهش دما 4) افزایش غلظت یون منیزیم
A20-2008-3 با بالاترین سرعت در شرایط عادی واکنش رخ می دهد 1) 2 Ba + O 2 = 2BaO 2) Ba 2 + + CO 3 2- = BaCO 3 ↓ 3) Ba + 2H + = Ba 2+ + H 2 4) Ba + S = BaS
A20-2008-4 برای افزایش سرعت واکنش 2CO + O 2 = 2CO 2 + Q لازم است 1) افزایش غلظت CO 2) کاهش غلظت O 2 3) کاهش فشار 4) کاهش دما
A20-2008- 5 برای افزایش سرعت واکنش روی (جامد) + 2 H + = روی 2+ + H 2 (g) لازم است 1) کاهش غلظت یون روی 2) افزایش غلظت یون هیدروژن 3) کاهش دما 4) افزایش غلظت یون روی
1) روی + هیدروکلراید (5% p-p) 2) روی + هیدروکلراید (10% p-p) 3) روی + HCl (20% p-p) 4) NaOH (5% p-p) + HCl (5% p-p) با بالاترین سرعت در در شرایط عادی واکنش رخ می دهد
اسلاید 1
اسلاید 2
طبقه بندی واکنش های شیمیایی بر اساس فاز (حالت کل) واکنش های شیمیایی همگن ناهمگن (مواد واکنش دهنده و محصولات واکنش در یک فاز هستند) 2SO2(g) + O2(g)=2SO3(l)+N = NaCl (l) + H2O ویژگی: آنها در کل حجم مخلوط واکنش رخ می دهند (واکنش دهنده ها و محصولات واکنش در فازهای مختلف هستند) S (جامد) + O2 (g) = SO2 (g) روی (جامد) + 2HCl (l)=ZnCl2(g)+H2(g) ویژگی: در رابط رخ می دهد
اسلاید 3
نرخ واکنش ها سرعت واکنش همگن نرخ واکنش ناهمگن A (g) + B (g) = C (g) ∆V = V2-V1 ∆ t = t2-t1 V (hom) = ∆V /(∆ t * V ) C = V / V (mol/l) V (gom) = ± ∆С/ ∆ t (mol/l*s) V (het) = ± ∆V /(S*∆ t) (mol/m^2 *s)
اسلاید 4
عوامل موثر بر سرعت واکنش شیمیایی غلظت A+B=C+D V=k[A]*[B] ماهیت واکنش دهنده ها کاتالیزور دمای سطح تماس
اسلاید 5
مسئله 1 در نقطه ای از زمان، غلظت کلر در ظرفی که واکنش H2+Cl2=2HCl در آن انجام می شود برابر با 0.06 mol/l بود. بعد از 5 ثانیه غلظت کلر 0.02 mol/l بود. میانگین سرعت این واکنش در بازه زمانی مشخص چقدر است؟ با توجه به C1(Cl2)=0.06 mol/l C2(Cl2)=0.02 mol/l ∆ t = 5 sec V=؟ محلول H2+Cl2=2HCl V= -(C2 – C1)/ ∆ t = (0.02-0.06)/5 = = 0.008 (mol/l*s) پاسخ: V = 0.008 (mol/l*s)
اسلاید 6
مسئله 2 چگونه سرعت واکنش FeCl3+3KCNS=Fe(CNS)3+3KCl در محلول آبی رخ می دهد وقتی مخلوط واکنش دهنده به نصف با آب رقیق شود؟< 2 раза V2/V1=? Решение Fe(3+) + 3CNS(-) = Fe(CNS)3 V =k*^3 пусть до разбавления: х = Y = ^3 В результате разбавления концентрация ионов уменьшается: x/2 = y/2 = V2/V1 = k*(x/2)*(y/2)^3 = 16 Ответ: V2/V1 = 16 ^3 – в степени 3
اسلاید 7
مسئله 3 در صورتی که ضریب دمایی سرعت این واکنش 2.5 باشد وقتی دما از 55 به 100 درجه سانتیگراد افزایش می یابد سرعت واکنش چگونه تغییر می کند؟ با توجه به γ = 2.5 t1 = 55 ' t2 = 100 ' Vt2/Vt1 =؟ محلول = 2.5*((100-55)/10) = =25^4.5 = (5/2)^9/9= 43.7 پاسخ: سرعت واکنش 43.7 برابر افزایش می یابد
اسلاید 8
مسئله 4 هنگامی که دما 30 درجه سانتیگراد افزایش می یابد، سرعت برخی از واکنش ها 64 برابر افزایش می یابد. ضریب دمایی سرعت این واکنش چقدر است؟ با توجه به Vt2/Vt1=64 t2 = 30' γ =؟ محلول = γ^3 64 = γ^3 γ = 4 پاسخ: ضریب دمایی سرعت واکنش 4 است.
اسلاید 9
تست: تحکیم دانش 1. برای کاهش سرعت واکنش لازم است: الف) افزایش غلظت مواد واکنش دهنده ب) وارد کردن کاتالیزور به سیستم ج) افزایش دما د) کاهش دما 2. واکنش در زمان انجام می شود. بالاترین سرعت: الف) خنثی سازی ب) احتراق گوگرد در هوا در ) انحلال منیزیم در اسید د) کاهش اکسید مس با هیدروژن 3. یک واکنش همگن را مشخص کنید. الف) CaO+H2O=Ca(OH)2 ب) S+O2=SO2 ج) 2CO+O2=2CO2 د) MgCO3 MgO+CO2 4. واکنش ناهمگن را نشان دهید. الف) 2CO+O2=2CO2 ب) H2+Cl2=2HCl ج) 2SO2+O2=2SO2 (cat V2O5) د) N2O+H2=N2+H2O 5. مشخص کنید کدام واکنش همگن و هم کاتالیزور است. الف) 2SO2+O2=2SO3 (NO2 گربه) ب) CaO+CO2=CaCO3 ج) H2+Cl2=2HCl د) N2+3H2=2NH3 (گربه Fe)
اسلاید 10
تست: تحکیم دانش 6. نشان دهید که چگونه سرعت واکنش گاز دو مولکولی 2NO2=N2O4 زمانی که غلظت NO2 سه برابر افزایش می یابد، تغییر می کند. الف) 3 برابر افزایش می یابد ب) 6 برابر کاهش می یابد ج) 9 برابر افزایش می یابد د) 6 برابر افزایش می یابد 7. مشخص کنید که عبارت قانون عمل جرم برای سرعت یک واکنش شیمیایی V در کدام فرآیند است. =k^x مطابقت دارد. الف) S+O2=SO2 ب) 2H2+O2=2H2O ج) 2CO+O2=2CO2 د) N2+O2=2NO 8. توجه داشته باشید که در صورت افزایش فشار در ظرف واکنش، سرعت کدام فرآیند تغییر نخواهد کرد (t بدون تغییر). الف) 2NO+O2=2NO2 ب) H2+Cl2=2HCl ج) CaO+H2O=Ca(OH)2 د) N2O4=2NO2 9. محاسبه کنید ضریب دمایی سرعت واکنش چقدر است، اگر دما 40 کاهش یابد C سرعت 81 برابر کاهش یافته است.
اسلاید 2
برای واکنش های همگن، سرعت یک واکنش شیمیایی تغییر در غلظت یکی از واکنش دهنده ها یا یکی از محصولات واکنش در واحد زمان است.
∆c V= ------------- ∆t
اسلاید 3
برای واکنش های ناهمگن، سرعت با تغییر مقدار ماده در واحد زمان در سطح واحد جامد تعیین می شود.
اسلاید 4
عوامل موثر بر سرعت واکنش ها
1. ماهیت مواد واکنش دهنده. 2. غلظت مواد. 3. منطقه تماس مواد واکنش دهنده. 4. دما 5. کاتالیزور.
اسلاید 5
ماهیت واکنش دهنده ها
1) برهمکنش Na و K با آب. 2) برهمکنش هالوژن ها با آلومینیوم یا هیدروژن. سرعت ORR کاهش یافته به ماهیت الکترونیکی مواد بستگی دارد. این وابستگی را با استفاده از دانش ساختار الکترونیکی اتم های مواد واکنش دهنده توضیح دهید.
اسلاید 6
غلظت مواد (در حالت محلول یا گازی)
1) احتراق گوگرد در هوا یا اکسیژن خالص. 2) برهمکنش روی با HCl رقیق و غلیظ. سرعت واکنش با غلظت واکنش دهنده ها نسبت مستقیم دارد. این وابستگی را بر حسب تعداد برخوردهای فعال بین مولکول ها توضیح دهید.
اسلاید 7
سطح تماس مواد واکنش دهنده (برای واکنش های ناهمگن)
مثال: تعامل اسید هیدروکلریکبا روی به صورت گرانول و پودر. هر چه ماده بیشتر خرد شود، سطح تماس مواد واکنش دهنده بیشتر و واکنش سریعتر است. سطح تماس را می توان با اعمال اصل بستر سیال افزایش داد این پدیده ها را توضیح دهید.
اسلاید 8
درجه حرارت.
نمونه ای از واکنش CuO با HCl در دمای اتاق و حرارت دادن. با افزایش دما به ازای هر 10 درجه، سرعت واکنش 2-4 برابر افزایش می یابد (قانون ونت هاف) این وابستگی را از نظر افزایش انرژی فعال سازی مولکول ها توضیح دهید.
اسلاید 9
کاتالیزور.
کاتالیزورها موادی هستند که سرعت واکنش را تغییر می دهند و در پایان بدون تغییر باقی می مانند. مثال: تجزیه پراکسید هیدروژن بدون و در حضور دی اکسید منگنز. آنزیم ها کاتالیزورهای بیولوژیکی هستند.
مشاهده همه اسلایدها
برای استفاده از پیش نمایش ارائه، یک حساب Google ایجاد کنید و وارد آن شوید: https://accounts.google.com
شرح اسلاید:
سرعت واکنش شیمیایی
اهداف تحقیق: 1. مفهوم سرعت واکنش شیمیایی را تعریف کنید. 2. عوامل مؤثر بر سرعت واکنش شیمیایی را به طور تجربی شناسایی کنید.
2CO (g) + O 2 (g) = 2CO 2 (g) 2HBr (g) ↔H 2 (g) + Br 2 (g) NaOH (r) + HCl (r) = NaCl (r) + H 2 O (l) F (sol) + S (sol) = FeS (sol) رفتن به رابط CaCO 3 (sol) ↔CaO (sol) + CO 2 (g) CO 2 (g) + C (tv) = 2CO ( g) 4H 2 O (l) + 3Fe (tv) ↔4H 2 (g) + Fe 3 O 4 (tv) طبقه بندی واکنش ها بر اساس ترکیب فاز
سرعت متوسط یک واکنش همگن سرعت یک واکنش همگن با تغییر غلظت یکی از مواد در واحد زمان υ = -/+ ΔC Δt mol l s تعیین می شود.
سرعت متوسط یک واکنش ناهمگن با تغییر در مقدار ماده ای که در نتیجه واکنش واکنش داده یا تشکیل شده است در واحد زمان در واحد سطح تعیین می شود.
عوامل موثر بر سرعت یک واکنش شیمیایی ماهیت مواد واکنش دهنده غلظت دما کاتالیزور، بازدارنده منطقه تماس واکنش زمانی رخ می دهد که مولکول های مواد واکنش دهنده با هم برخورد می کنند، سرعت آن بر اساس تعداد برخوردها و قدرت آنها (انرژی) تعیین می شود.
ماهیت مواد واکنش‌دهنده واکنش‌پذیری مواد با این موارد تعیین می‌شود: ماهیت پیوندهای شیمیایی، سرعت برای مواد با پیوندهای قطبی یونی و کووالانسی (مواد معدنی) بیشتر است، نرخ برای مواد با کووالانسی کم قطبی و غیرقطبی کمتر است. پیوندها (مواد آلی) υ (Zn + HCl = H 2 + ZnCl 2 ) > υ (Zn + CH 3 COOH = H 2 + Zn (CH3COO) 2 ساختار آنها، سرعت برای فلزاتی که راحت تر الکترون می دهند بیشتر است ( با شعاع اتمی بزرگتر، سرعت برای غیر فلزاتی که الکترون ها را راحت تر می پذیرند (با شعاع اتمی کمتر) υ (2K + 2 H 2 O = H 2 + 2KOH) > υ (2Na + 2 H 2 O) بیشتر است. = H2 + 2NaOH)
Jacob van't Hoff (1852-1911) دما تعداد برخوردهای مولکولی را افزایش می دهد. قانون وانت هاف (بر اساس مطالعه تجربی واکنش ها فرموله شده است) در محدوده دمایی از 0 تا 100 درجه سانتیگراد، با افزایش دما به ازای هر 10 درجه، سرعت یک واکنش شیمیایی 2- افزایش می یابد. 4 بار: حکومت وانت هاف قدرت قانون ندارد. فناوری آزمایشگاهی ناقص بود، بنابراین: معلوم شد که ضریب دما در محدوده دمایی قابل توجهی ثابت نیست؛ مطالعه واکنش‌های بسیار سریع (که در میلی‌ثانیه اتفاق می‌افتد) و واکنش‌های بسیار آهسته (به هزاران سال) که شامل مولکول‌های بزرگ است غیرممکن است. شکل پیچیده (مثلاً پروتئین ها) از قانون van’t Hoff پیروی نمی کند v = v 0 ∆ τ /10 - ضریب دمای van’t Hoff
غلظت برای تعامل مواد، مولکول های آنها باید با هم برخورد کنند. تعداد برخوردها متناسب با تعداد ذرات مواد واکنش دهنده در واحد حجم است، یعنی. غلظت مولی آنها قانون عمل جرم: سرعت یک واکنش شیمیایی اولیه متناسب با حاصلضرب غلظت مولی مواد واکنش دهنده است که به توانی برابر با ضرایب آنها افزایش یافته است: 1867 K. Guldberg و P. Waage قانون عمل جرم را A + فرموله کردند. b B d D + f F v = k · c (A) a · c (B) b k - ثابت سرعت واکنش (v = k در c (A) = c (B) = 1 mol/l)
سطح تماس سرعت یک واکنش ناهمگن با سطح تماس واکنش دهنده ها نسبت مستقیم دارد. هنگام آسیاب و مخلوط کردن، سطح تماس مواد واکنش دهنده افزایش می یابد و سرعت واکنش افزایش می یابد. ب) سرعت واکنش در سطح مشترک که به مساحت این سطح بستگی دارد. ج) سرعت حذف محصولات واکنش از سطح مشترک فاز.
سطح نمایه در "3" - §13 p.126-139, ex. 1، ص. 140. در «4» - §13 ص126-139، تمرینات 1،2، ص140. در "5" - §13 p.126-139، تمرینات 4.5، p.140. یک سطح پایه ازدر "3" - §12 p.49-55, ex. 5، ص. 63. در "4" - §12 ص. 49-55، تکلیف 1، ص63. در "5" - § 12 p. 49-55، تکلیف 2، ص63.
این عبارت را ادامه دهید: «امروز در کلاس تکرار کردم...» «امروز در کلاس یاد گرفتم...» «امروز در کلاس یاد گرفتم...»
http://www.hemi.nsu.ru/ucheb214.htm http://www.chem.msu.su/rus/teaching/Kinetics-online/welcome.html O.S. Gabrielyan. علم شیمی. درجه 11. یک سطح پایه از. کتاب درسی آموزش عمومی موسسات آموزشی, M., Bustard, 2010 I.I.Novoshinsky, N.S.Novoshinskaya. علم شیمی. پایه 10. کتاب درسی برای مؤسسات آموزشی، M.، "ONICS قرن 21"؛ "صلح و آموزش"، 2004 O.S. Gabrielyan، G.G. Lysova، A.G. Vvedenskaya. کتاب راهنمای معلم شیمی. درجه 11. م.، باستارد. 2004 K.K.Kurmasheva. شیمی در جداول و نمودارها م.، "فهرست جدید". 2003 N.B. Kovalevskaya. شیمی در جداول و نمودارها م.، "مدرسه انتشارات 2000". 1998 P.A. Orzhekovsky، N.N. Bogdanova، E.Yu. Vasyukova. شیمی. مجموعه وظایف. م." Eksmo، 2011 عکس ها: http://www.google.ru/ ادبیات:
ممنون از درس!
با موضوع: تحولات روش شناختی، ارائه ها و یادداشت ها
کار گروهی چند سطحی روی گزینه ها با موضوع "سرعت واکنش شیمیایی. تعادل شیمیایی"....
این درس در فناوری مدولار به زبان اوکراینی ایجاد شد. درس همراه با ارائه می باشد که پیوست ....
درس عمومی با موضوع "سرعت واکنش های شیمیایی. تعادل شیمیایی". هدف: تعمیم دانش نظری دانش آموزان در مورد سرعت واکنش های شیمیایی، عوامل موثر بر سرعت ...
شرح ارائه توسط اسلایدهای جداگانه:
1 اسلاید
توضیحات اسلاید:
واکنش‌های تحلیلی در محلول‌ها واکنش‌های تحلیلی در محلول‌ها، برگشت‌پذیر و برگشت‌ناپذیر تعادل شیمیایی قانون عمل جرم، ثابت تعادل شیمیایی عوامل مؤثر بر تغییر تعادل واکنش‌های تحلیلی
2 اسلاید
توضیحات اسلاید:
انواع واکنش های شیمیایی در شیمی تجزیه واکنش های اسید و باز - واکنش های با انتقال پروتون واکنش های اکسیداسیون و کاهش H+ (ORR) - واکنش های انتقال الکترون ē واکنش های کمپلکسی - واکنش های با انتقال جفت الکترون و تشکیل پیوند طبق مکانیسم دهنده-گیرنده واکنش های بارش - واکنش های ناهمگن در محلول
3 اسلاید
توضیحات اسلاید:
در تجزیه و تحلیل کمی، واکنش های برگشت پذیر به طور گسترده استفاده می شود، به عنوان مثال. به طور همزمان در دو جهت مخالف اتفاق می افتد: aA + bB ↔ cC + dD واکنشی که در جهت تشکیل محصولات واکنش پیش می رود aA + bB → cC + dD نامیده می شود. واکنشی که در جهت تشکیل مواد شروع کننده انجام می شود معکوس است. cC + dD → aA + bB اصولاً تمام واکنش‌هایی که در طبیعت رخ می‌دهند برگشت‌پذیر هستند، اما در مواردی که واکنش معکوس بسیار ضعیف است، واکنش‌ها عملاً غیرقابل برگشت در نظر گرفته می‌شوند. اینها معمولاً شامل آن دسته از واکنش‌هایی است که طی آن یکی از محصولات حاصل از کره واکنش خارج می‌شود، یعنی. رسوب می کند، به شکل گاز آزاد می شود، یک ماده ضعیف تجزیه پذیر تشکیل می شود (به عنوان مثال، آب)، واکنش با انتشار همراه است. مقدار زیادحرارت.
4 اسلاید
توضیحات اسلاید:
حالت تعادل شیمیایی فقط برای فرآیندهای برگشت پذیر مشخص است. در واکنش‌های برگشت‌پذیر، سرعت واکنش مستقیم در ابتدا دارای حداکثر مقدار است و سپس به دلیل کاهش غلظت مواد اولیه صرف شده برای تشکیل محصولات واکنش، کاهش می‌یابد. واکنش معکوس در لحظه اولیه دارای حداقل سرعت است که با افزایش غلظت محصولات واکنش افزایش می یابد. بنابراین، لحظه ای فرا می رسد که نرخ واکنش های رو به جلو و معکوس برابر می شود. این حالت از سیستم تعادل شیمیایی kpr = krev نامیده می شود
5 اسلاید
توضیحات اسلاید:
در سالهای 1864 - 1867 دانشمندان نروژی گولدبرگ و واگ قانون توده های مؤثر را ایجاد کردند (به معنای توده های مؤثر غلظت بود. در آن زمان اصطلاح غلظت هنوز شناخته نشده بود، بعداً توسط Van't Hoff معرفی شد): نرخ یک واکنش شیمیایی به طور مستقیم با حاصلضرب غلظت مواد واکنش دهنده در توان برابر با ضرایب استوکیومتری مربوطه نسبت دارد. برای یک واکنش برگشت پذیر از نوع aA + bB = cC + dD، طبق قانون عمل جرم، سرعت واکنش های رو به جلو و معکوس به ترتیب برابر است: vpr = kpr[A]a[B]v، vrev = krev[ C]c[D]d. اگر vpr = vrev، پس kpr[A]a[B]v = krev[C]c[D]d، از آنجا K = krev / kpr = [C]c[D]d / [A]a[B]d . بنابراین، ثابت تعادل نسبت حاصلضرب غلظت محصولات واکنش به حاصلضرب غلظت مواد اولیه است. ثابت تعادل یک کمیت بدون بعد است، زیرا بستگی به غلظت و مقدار مواد دارد.
6 اسلاید
توضیحات اسلاید:
مقدار K، مشخص کننده در دمای ثابتثبات نسبت های غلظت تعادل معرف ها ثابت تعادل توسط Van't Hoff نامیده شد. ثابت تعادل یکی از مشخصه های کمی حالت تعادل شیمیایی است. تکلیف: یک عبارت برای ثابت تعادل واکنش های زیر بنویسید: H2+I2 ↔ 2HI ; K= 2 / N2+3H2 ↔ 2NH3; K= 2/3
7 اسلاید
توضیحات اسلاید:
جهت جابجایی تعادل شیمیایی با تغییرات غلظت، دما و فشار توسط اصل لو شاتلیه تعیین می شود: اگر روی سیستمی که در تعادل است (تغییر در غلظت، دما، فشار) اثری ایجاد شود، آنگاه تعادل در سیستم به سمت تضعیف این اثر حرکت می کند LE CHATELIER Henri Louis
8 اسلاید
توضیحات اسلاید:
برای واکنش A+B ↔ C+D تغییر غلظت، اگر غلظت مواد اولیه افزایش یابد، تعادل به سمت تشکیل محصولات واکنش تغییر می‌کند، یعنی. به سمت راست A+B → C+D، اگر غلظت مواد اولیه کاهش یابد، تعادل به سمت مواد اولیه تغییر می کند، یعنی. به سمت چپ A+B ← C+D اگر غلظت محصولات واکنش افزایش یابد، تعادل به سمت تشکیل مواد اولیه تغییر می‌کند، یعنی. به سمت چپ A+B ← C+D، اگر غلظت محصولات واکنش کاهش یابد، تعادل به سمت تشکیل محصولات واکنش تغییر می‌کند، یعنی. در سمت راست، A+B → C+D
اسلاید 9
توضیحات اسلاید:
برای واکنش A+B ↔ C+D 2) تغییر دما توسط اثر حرارتی واکنش در طی یک فرآیند گرمازا (مقدار منفی واکنش) تعیین می‌شود - اگر دما کاهش یابد، تعادل به سمت شکل‌گیری تغییر می‌کند. محصولات واکنش، یعنی به سمت راست A+B → C+D، اگر دما افزایش یابد، تعادل به سمت مواد اولیه تغییر می‌کند، یعنی. به سمت چپ A+B ← C+D در یک فرآیند گرماگیر (مقدار مثبت واکنش) - اگر دما افزایش یابد، تعادل به سمت تشکیل محصولات واکنش تغییر می کند، یعنی. به سمت راست A+B → C+D، اگر دما کاهش یابد، تعادل به سمت تشکیل مواد اولیه تغییر می کند، یعنی. سمت چپ A+B ← C+D
