تمام ترکیبات شیمیایی موجود در طبیعت به دو دسته آلی و معدنی تقسیم می شوند. در میان دومی، کلاس های زیر متمایز می شوند: اکسیدها، هیدروکسیدها، نمک ها. هیدروکسیدها به باز، اسیدی و آمفوتریک تقسیم می شوند. در بین اکسیدها می توان اسیدی، بازی و آمفوتریک را نیز تشخیص داد. مواد آخرین گروهمی تواند هر دو ویژگی اسیدی و بازی را نشان دهد.
خواص شیمیایی اکسیدهای اسیدی
چنین موادی خاص هستند خواص شیمیایی. اکسیدهای اسیدی فقط با هیدروکسیدها و اکسیدهای بازی قادر به وارد شدن به واکنش های شیمیایی هستند. این گروه از ترکیبات شیمیایی شامل موادی مانند دی اکسید کربن، دی اکسید گوگرد و تری اکسید، تری اکسید کروم، هپتوکسید منگنز، پنتوکسید فسفر، تری اکسید کلر و پنتوکسید، تترا و پنتوکسید نیتروژن و دی اکسید سیلیکون است.
به چنین موادی انیدرید نیز گفته می شود. خواص اسیدی اکسیدها عمدتاً در طی واکنش آنها با آب ظاهر می شود. در این حالت اسید حاوی اکسیژن خاصی تشکیل می شود. به عنوان مثال، اگر تری اکسید گوگرد و آب را به مقدار مساوی مصرف کنید، اسید سولفات (سولفوریک) دریافت می کنید. اسید فسفریک را می توان به همین روش با افزودن آب به اکسید فسفر سنتز کرد. معادله واکنش: P2O5 + 3H2O = 2H3PO4. دقیقاً به همین ترتیب می توان اسیدهایی مانند نیترات، سیلیس و ... را به دست آورد، همچنین اکسیدهای اسیدی با هیدروکسیدهای بازی یا آمفوتر وارد برهمکنش شیمیایی می شوند. در طی این نوع واکنش نمک و آب تشکیل می شود. به عنوان مثال، اگر تری اکسید گوگرد را مصرف کنید و هیدروکسید کلسیم را به آن اضافه کنید، سولفات کلسیم و آب دریافت می کنید. اگر هیدروکسید روی اضافه کنیم سولفات روی و آب به دست می آید. گروه دیگری از موادی که این ترکیبات شیمیایی با آنها برهمکنش دارند، اکسیدهای بازی و آمفوتریک هستند. هنگام واکنش با آنها، فقط نمک بدون آب تشکیل می شود. به عنوان مثال، افزودن اکسید آلومینیوم آمفوتریک به تری اکسید گوگرد، سولفات آلومینیوم تولید می کند. و اگر اکسید سیلیکون را با اکسید کلسیم پایه مخلوط کنید، سیلیکات کلسیم دریافت خواهید کرد. علاوه بر این، اکسیدهای اسیدی با نمک های بازی و معمولی واکنش می دهند. هنگام واکنش با دومی، نمک های اسیدی تشکیل می شوند. به عنوان مثال، اگر کربنات کلسیم و آب را به دی اکسید کربن اضافه کنید، می توانید بی کربنات کلسیم دریافت کنید. معادله واکنش: CO 2 + CaCO 3 + H 2 O = Ca (HCO 3) 2. هنگامی که اکسیدهای اسیدی با نمک های بازی واکنش می دهند، نمک های معمولی تشکیل می شوند.
مواد این گروه با اسیدها یا سایر اکسیدهای اسیدی برهمکنش ندارند. اکسیدهای آمفوتریک می توانند دقیقاً همان خواص شیمیایی را از خود نشان دهند، فقط علاوه بر این آنها با اکسیدها و هیدروکسیدهای اسیدی نیز برهم کنش دارند، یعنی هر دو ویژگی اسیدی و بازی را با هم ترکیب می کنند.
خواص فیزیکی و کاربردهای اکسیدهای اسیدی
بسیار متفاوت هستند مشخصات فیزیکیاکسیدهای اسیدی، بنابراین می توان از آنها در صنایع مختلف استفاده کرد.
تری اکسید گوگرد
اغلب این ترکیب در صنایع شیمیایی استفاده می شود. این یک محصول میانی است که در طی تولید اسید سولفات ایجاد می شود. این فرآیند شامل سوزاندن پیریت آهن برای تولید دی اکسید گوگرد است که سپس تحت یک واکنش شیمیایی با اکسیژن قرار می گیرد تا تری اکسید تشکیل شود. سپس اسید سولفوریک از تری اکسید با افزودن آب به آن سنتز می شود. در شرایط عادی، این ماده یک مایع بی رنگ با بوی نامطبوع است. در دمای کمتر از شانزده درجه سانتیگراد، تری اکسید گوگرد جامد می شود و بلورهایی را تشکیل می دهد.
پنتوکسید فسفر
اکسیدهای اسیدی شامل پنتوکسید فسفر نیز می شود. این یک ماده سفید برف مانند است. این به عنوان یک عامل حذف کننده آب استفاده می شود زیرا به طور فعال با آب تعامل دارد و اسید فسفریک را تشکیل می دهد (همچنین در صنایع شیمیاییبرای به دست آوردن آن).
دی اکسید کربن
این رایج ترین اکسید اسید در طبیعت است. محتوای این گاز در جو زمین حدود یک درصد است. در شرایط عادی این ماده گازی است که نه رنگ دارد و نه بو. دی اکسید کربن به طور گسترده در صنایع غذایی استفاده می شود: برای تولید نوشیدنی های گازدار، به عنوان یک عامل مخمر، و به عنوان یک نگهدارنده (تحت نام E290). برای ساخت کپسول های آتش نشانی از دی اکسید کربن مایع استفاده می شود. این ماده همچنین نقش بزرگی در طبیعت ایفا می کند - برای فتوسنتز، که منجر به تشکیل اکسیژن حیاتی برای حیوانات می شود. گیاهان به دی اکسید کربن نیاز دارند. این ماده در طی احتراق تمام ترکیبات شیمیایی آلی بدون استثنا آزاد می شود.
سیلیس
در شرایط عادی به صورت کریستال های بی رنگ ظاهر می شود. در طبیعت می توان آن را به شکل کانی های مختلف مانند کوارتز، کریستال، کلسدونی، جاسپر، توپاز، آمتیست و موریون یافت. این اکسید اسیدی به طور فعال در تولید سرامیک، شیشه، مواد ساینده، محصولات بتنی و کابل های فیبر نوری استفاده می شود. از این ماده در مهندسی رادیو نیز استفاده می شود. در صنایع غذایی به صورت یک افزودنی با کد E551 استفاده می شود. در اینجا برای حفظ شکل اصلی و قوام محصول استفاده می شود. این مکمل غذاییرا می توان برای مثال در قهوه فوری یافت. علاوه بر این، دی اکسید سیلیکون در تولید خمیردندان استفاده می شود.
هپتااکسید منگنز
این ماده یک توده قهوه ای مایل به سبز است. این عمدتا برای سنتز اسید منگنز با افزودن آب به اکسید استفاده می شود.
پنتوکسید نیتروژن
این ماده جامد و بی رنگ به شکل کریستال است. در بیشتر موارد در صنایع شیمیایی برای تولید اسید نیتریک یا سایر اکسیدهای نیتروژن استفاده می شود.
تری اکسید کلر و تتروکسید
اولی یک گاز سبز-زرد است، دومی مایعی به همان رنگ است. آنها عمدتاً در صنایع شیمیایی برای تولید اسیدهای کلر مربوطه استفاده می شوند.
تهیه اکسیدهای اسیدی
مواد این گروه را می توان به دلیل تجزیه اسیدها تحت تأثیر دمای بالا. در این صورت ماده و آب مورد نظر تشکیل می شود. نمونه هایی از واکنش ها: H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2 . 2H 3 PO 4 = 3H 2 O + P 2 O 5. هپتااکسید منگنز را می توان با درمان پرمنگنات پتاسیم با محلول غلیظ اسید سولفات به دست آورد. در نتیجه این واکنش ماده مورد نظر یعنی سولفات پتاسیم و آب تشکیل می شود. دی اکسید کربن را می توان به دلیل تجزیه کربوکسیلیک اسید، برهمکنش کربنات ها و بی کربنات ها با اسیدها، واکنش ها به دست آورد. جوش شیرینبا اسید سیتریک
نتیجه
برای خلاصه کردن همه چیزهایی که در بالا نوشته شد، می توان گفت که اکسیدهای اسیدی به طور گسترده ای در صنایع شیمیایی استفاده می شوند. فقط تعداد کمی از آنها در صنایع غذایی و سایر صنایع نیز استفاده می شود.
اکسیدهای اسیدی هستند گروه بزرگترکیبات شیمیایی معدنی که دارند پراهمیتو می تواند برای تولید طیف گسترده ای از اسیدهای حاوی اکسیژن استفاده شود. این گروه همچنین شامل دو ماده مهم است: دی اکسید کربن و دی اکسید سیلیکون که اولی نقش بسیار زیادی در طبیعت دارد و دومی به شکل بسیاری از مواد معدنی ارائه می شود که اغلب در ساخت جواهرات استفاده می شود.
امروز آشنایی خود را با مهم ترین کلاس های ترکیبات معدنی آغاز می کنیم. همانطور که می دانید مواد معدنی بر اساس ترکیب آنها به ساده و پیچیده تقسیم می شوند.
|
اکسید |
اسید |
پایه |
نمک |
|
E x O y |
نnآ الف – باقی مانده اسیدی |
من (OH)ب OH - گروه هیدروکسیل |
من n A ب |
مواد معدنی پیچیده به چهار دسته تقسیم می شوند: اکسیدها، اسیدها، بازها، نمکها. با کلاس اکسید شروع می کنیم.
اکسیدها
اکسیدها
- اینها مواد پیچیده ای هستند که از دو عنصر شیمیایی تشکیل شده اند که یکی از آنها اکسیژن است و ظرفیت آن 2 است. فقط یک عنصر شیمیایی - فلوئور وقتی با اکسیژن ترکیب می شود، یک اکسید نیست، بلکه اکسیژن فلوراید 2 را تشکیل می دهد.
آنها به سادگی "اکسید + نام عنصر" نامیده می شوند (جدول را ببینید). اگر ظرفیت یک عنصر شیمیایی متغیر باشد، آن را با یک عدد رومی که بعد از نام عنصر شیمیایی در داخل پرانتز قرار می‌گیرد نشان می‌دهد.
|
فرمول |
نام |
فرمول |
نام |
|
مونوکسید کربن (II) |
Fe2O3 |
اکسید آهن (III). |
|
|
اکسید نیتریک (II) |
CrO3 |
اکسید کروم (VI) |
|
|
Al2O3 |
اکسید آلومینیوم |
اکسید روی |
|
|
N2O5 |
اکسید نیتریک (V) |
Mn2O7 |
اکسید منگنز (VII). |
طبقه بندی اکسیدها
تمام اکسیدها را می توان به دو گروه نمک ساز (بازی، اسیدی، آمفوتریک) و غیر نمک ساز یا بی تفاوت تقسیم کرد.
|
اکسیدهای فلزی خز x O y |
اکسیدهای غیر فلزی neMe x O y |
|||
|
پایه ای |
اسیدی |
آمفوتریک |
اسیدی |
بي تفاوت |
|
I، II مه |
V-VII من |
ZnO،BeO،Al2O3، Fe 2 O 3، Cr 2 O 3 |
> II neMe |
I، II neMe CO، NO، N2O |
1). اکسیدهای پایهاکسیدهایی هستند که با بازها مطابقت دارند. اکسیدهای اصلی شامل اکسیدها فلزات گروه 1 و 2 و همچنین فلزات زیر گروه های جانبی با ظرفیت من و II (به جز ZnO - اکسید روی و BeO – اکسید بریلیوم):
2). اکسیدهای اسیدی- اینها اکسیدهایی هستند که مربوط به اسیدها هستند. اکسیدهای اسیدی شامل اکسیدهای غیر فلزی (به جز موارد غیر نمک ساز - بی تفاوت)، و همچنین اکسیدهای فلزی زیر گروه های جانبی با ظرفیت از V قبل از VII (به عنوان مثال، CrO 3 - اکسید کروم (VI)، Mn 2 O 7 - اکسید منگنز (VII)):
3). اکسیدهای آمفوتریک- اینها اکسیدهایی هستند که مربوط به بازها و اسیدها هستند. این شامل اکسیدهای فلزی زیر گروه های اصلی و فرعی با ظرفیت III ، گاهی IV و همچنین روی و بریلیم (به عنوان مثال، BeO، ZnO، Al 2 O 3، Cr 2 O 3).
4). اکسیدهای غیر نمک ساز- اینها اکسیدهایی هستند که نسبت به اسیدها و بازها بی تفاوت هستند. این شامل اکسیدهای غیر فلزی با ظرفیت من و II (به عنوان مثال، N 2 O، NO، CO).
نتیجه گیری: ماهیت خواص اکسیدها در درجه اول به ظرفیت عنصر بستگی دارد.
به عنوان مثال، اکسیدهای کروم:
CrO(II- اصلی)؛
Cr 2 O 3 (III- آمفوتریک)؛
CrO3(VII- اسیدی).
طبقه بندی اکسیدها
(از طریق حلالیت در آب)
|
اکسیدهای اسیدی |
اکسیدهای پایه |
اکسیدهای آمفوتریک |
|
محلول در آب. استثنا - SiO 2 (در آب حل نمی شود) |
فقط اکسیدهای فلزات قلیایی و قلیایی خاکی در آب حل می شوند (اینها فلزات هستند گروه I "A" و II "A"، استثنا Be، Mg) |
آنها با آب تعامل ندارند. نامحلول در آب |
تکمیل وظایف:
1. فرمول های شیمیایی اکسیدهای اسیدی و بازی تشکیل دهنده نمک را جداگانه بنویسید.
NaOH، AlCl3، K2O، H2SO4، SO3، P2O5، HNO3، CaO، CO.
2. مواد داده شده : CaO، NaOH، CO 2، H 2 SO 3، CaCl 2، FeCl 3، Zn(OH) 2، N 2 O 5، Al 2 O 3، Ca(OH) 2، CO 2، N 2 O، FeO,
SO 3، Na 2 SO 4، ZnO، CaCO 3، منگنز 2 O 7، CuO، KOH، CO، Fe(OH) 3
به دست آوردن اکسیدها
شبیه ساز "برهم کنش اکسیژن با مواد ساده"
|
1. احتراق مواد (اکسیداسیون با اکسیژن) |
الف) مواد ساده دستگاه آموزشی |
2Mg +O 2 =2MgO |
|
ب) مواد پیچیده |
2H 2 S+3O 2 = 2H 2 O + 2SO 2 |
|
|
2. تجزیه مواد پیچیده (استفاده از جدول اسیدها، به ضمیمه ها مراجعه کنید) |
الف) نمک ها نمکتی= اکسید پایه + اکسید اسید |
CaCO 3 = CaO + CO 2 |
|
ب) بازهای نامحلول من (OH)بتی= من x O y+ اچ 2 O |
Cu(OH)2t=CuO+H2O |
|
|
ج) اسیدهای حاوی اکسیژن نnA=اکسید اسید + اچ 2 O |
H 2 SO 3 = H 2 O + SO 2 |
خواص فیزیکی اکسیدها
در دمای اتاقاکثر اکسیدها جامد (CaO، Fe 2 O 3، و غیره)، برخی مایع (H 2 O، Cl 2 O 7، و غیره) و گاز (NO، SO 2 و غیره) هستند.
خواص شیمیایی اکسیدها
|
خواص شیمیایی اکسیدهای اساسی 1. اکسید پایه + اکسید اسید = نمک (ترکیبات r.) CaO + SO 2 = CaSO 3 2. اکسید پایه + اسید = نمک + H 2 O (محلول تبادلی) 3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. اکسید پایه + آب = قلیایی (ترکیب) Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH |
|
خواص شیمیایی اکسیدهای اسیدی 1. اکسید اسید + آب = اسید (ترکیبات r.) C O 2 + H 2 O = H 2 CO 3، SiO 2 - واکنش نشان نمی دهد 2. اکسید اسید + باز = نمک + H 2 O (نرخ مبادله) P 2 O 5 + 6 KOH = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. اکسید پایه + اکسید اسیدی = نمک (ترکیبات r.) CaO + SO 2 = CaSO 3 4. آنهایی که فرار کمتری دارند، مواد فرارتر را از نمکهایشان جابجا می کنند CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2 |
|
خواص شیمیایی اکسیدهای آمفوتریک آنها با اسیدها و قلیاها تعامل دارند. ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn (OH) 4] (در محلول) ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (هنگام ذوب شدن) |
کاربرد اکسیدها
برخی از اکسیدها در آب نامحلول هستند، اما بسیاری از آنها با آب واکنش داده و ترکیباتی را تشکیل می دهند:
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
CaO + اچ 2 O = حدود( اوه) 2
نتیجه اغلب ترکیبات بسیار ضروری و مفید است. به عنوان مثال، H 2 SO 4 - اسید سولفوریک، Ca(OH) 2 - آهک خاموش و غیره.
اگر اکسیدها در آب نامحلول باشند، مردم به طرز ماهرانه ای از این خاصیت استفاده می کنند. به عنوان مثال، اکسید روی ZnO یک ماده سفید است، بنابراین برای تهیه سفید استفاده می شود رنگ روغن(سفید روی). از آنجایی که ZnO عملاً در آب نامحلول است، هر سطحی را می توان با رنگ سفید روی رنگ کرد، از جمله سطوحی که در معرض بارش هستند. نامحلول بودن و غیر سمی بودن باعث می شود که این اکسید در ساخت کرم ها و پودرهای آرایشی استفاده شود. داروسازان آن را به پودر قابض و خشک کننده برای استفاده خارجی تبدیل می کنند.
اکسید تیتانیوم (IV) - TiO 2 - دارای همان خواص ارزشمند است. همچنین رنگ سفید زیبایی دارد و برای سفید کردن تیتانیوم استفاده می شود. TiO 2 نه تنها در آب، بلکه در اسیدها نیز نامحلول است، بنابراین پوشش های ساخته شده از این اکسید پایدار هستند. این اکسید به پلاستیک اضافه می شود تا رنگ سفید به آن بدهد. بخشی از لعاب ظروف فلزی و سرامیکی است.
اکسید کروم (III) - Cr 2 O 3 - بلورهای بسیار قوی سبز تیره، نامحلول در آب. Cr 2 O 3 به عنوان رنگدانه (رنگ) در ساخت شیشه های سبز تزئینی و سرامیک استفاده می شود. خمیر معروف GOI (مخفف نام "موسسه نوری دولتی") برای سنگ زنی و پرداخت اپتیک، فلز استفاده می شود. محصولات، در جواهرات
به دلیل نامحلول بودن و استحکام اکسید کروم (III) در جوهرهای چاپ (مثلاً برای رنگ آمیزی اسکناس) نیز استفاده می شود. به طور کلی، اکسیدهای بسیاری از فلزات به عنوان رنگدانه برای طیف گسترده ای از رنگ ها استفاده می شود، اگرچه این تنها کاربرد آنها نیست.
وظایف برای تجمیع
1. فرمول های شیمیایی اکسیدهای اسیدی و بازی تشکیل دهنده نمک را جداگانه بنویسید.
NaOH، AlCl3، K2O، H2SO4، SO3، P2O5، HNO3، CaO، CO.
2. مواد داده شده : CaO، NaOH، CO 2، H 2 SO 3، CaCl 2، FeCl 3، Zn(OH) 2، N 2 O 5، Al 2 O 3، Ca(OH) 2، CO 2، N 2 O، FeO, SO 3، Na 2 SO 4، ZnO، CaCO 3، منگنز 2 O 7، CuO، KOH، CO، Fe(OH) 3
از لیست: اکسیدهای بازی، اکسیدهای اسیدی، اکسیدهای بی تفاوت، اکسیدهای آمفوتریک را انتخاب کنید و نام آنها را انتخاب کنید..
3. CSR را کامل کنید، نوع واکنش را مشخص کنید، محصولات واکنش را نام ببرید
Na 2 O + H 2 O =
N 2 O 5 + H 2 O =
CaO + HNO3 =
NaOH + P2O5 =
K 2 O + CO 2 =
Cu(OH) 2 = ? +؟
4. تغییرات را طبق این طرح انجام دهید:
1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4
2) S→SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3
3) P→ P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4
اکسیدهابه مواد پیچیده ای گفته می شود که مولکول های آنها شامل اتم های اکسیژن در حالت اکسیداسیون - 2 و برخی عناصر دیگر است.
را می توان از طریق برهمکنش مستقیم اکسیژن با عنصر دیگر یا به طور غیر مستقیم (مثلاً در هنگام تجزیه نمک ها، بازها، اسیدها) به دست آورد. در شرایط عادی، اکسیدها در حالت جامد، مایع و گاز هستند؛ این نوع ترکیب در طبیعت بسیار رایج است. اکسیدها در پوسته زمین یافت می شوند. زنگ، ماسه، آب، دی اکسید کربن اکسید هستند.
آنها یا نمک ساز هستند یا غیر نمک.
اکسیدهای تشکیل دهنده نمک- اینها اکسیدهایی هستند که در نتیجه واکنش های شیمیایینمک ها را تشکیل می دهند. اینها اکسیدهای فلزات و غیرفلزها هستند که هنگام برهمکنش با آب اسیدهای مربوطه را تشکیل می دهند و در هنگام تعامل با بازها نمکهای اسیدی و معمولی مربوطه را تشکیل می دهند. مثلا،اکسید مس (CuO) یک اکسید نمک ساز است زیرا، برای مثال، هنگامی که با اسید هیدروکلریکنمک (HCl) تشکیل می شود:
CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O.
در نتیجه واکنش های شیمیایی، نمک های دیگری نیز به دست می آیند:
CuO + SO 3 → CuSO 4.
اکسیدهای غیر نمک سازاینها اکسیدهایی هستند که نمک تشکیل نمی دهند. به عنوان مثال می توان به CO، N 2 O، NO اشاره کرد.
اکسیدهای نمک ساز به نوبه خود دارای 3 نوع هستند: اساسی (از کلمه «
پایه »
اسیدی و آمفوتریک.
اکسیدهای پایهاین اکسیدهای فلزی به آنهایی گفته می شود که مربوط به هیدروکسیدهای متعلق به کلاس بازها هستند. اکسیدهای پایه شامل، به عنوان مثال، Na 2 O، K 2 O، MgO، CaO و غیره هستند.
خواص شیمیایی اکسیدهای اساسی
1. اکسیدهای بازی محلول در آب با آب واکنش می دهند و باز تشکیل می دهند:
Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.
2. با اکسیدهای اسید واکنش داده و نمک های مربوطه را تشکیل می دهند
Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4.
3. با اسیدها واکنش دهید تا نمک و آب تشکیل شود:
CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O.
4. با اکسیدهای آمفوتریک واکنش دهید:
Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO 2.
اگر ترکیب اکسیدها حاوی یک غیر فلز یا فلزی باشد که بالاترین ظرفیت (معمولاً از IV تا VII) را به عنوان عنصر دوم نشان می دهد، آنگاه چنین اکسیدهایی اسیدی خواهند بود. اکسیدهای اسیدی (انیدریدهای اسیدی) آن دسته از اکسیدهایی هستند که مربوط به هیدروکسیدهای متعلق به کلاس اسیدها هستند. اینها برای مثال CO 2، SO 3، P 2 O 5، N 2 O 3، Cl 2 O 5، Mn 2 O 7 و غیره هستند. اکسیدهای اسیدی در آب و مواد قلیایی حل می شوند و نمک و آب تشکیل می دهند.
خواص شیمیایی اکسیدهای اسیدی
1. با آب واکنش دهید تا اسید تشکیل شود:
SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4.
اما همه اکسیدهای اسیدی مستقیماً با آب واکنش نمی دهند (SiO 2 و غیره).
2. با اکسیدهای پایه واکنش دهید تا نمک تشکیل شود:
CO 2 + CaO → CaCO 3
3. با مواد قلیایی واکنش نشان دهید و نمک و آب تشکیل دهید:
CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.
قسمت اکسید آمفوتریکشامل عنصری است که خاصیت آمفوتریک دارد. آمفوتریسیته به توانایی ترکیبات برای نشان دادن خواص اسیدی و بازی بسته به شرایط اشاره دارد.به عنوان مثال، اکسید روی ZnO می تواند یک باز یا یک اسید باشد (Zn(OH) 2 و H 2 ZnO 2). آمفوتریسیته در این واقعیت بیان می شود که، بسته به شرایط، اکسیدهای آمفوتری دارای خواص بازی یا اسیدی هستند.
خواص شیمیایی اکسیدهای آمفوتریک
1. با اسیدها واکنش دهید تا نمک و آب تشکیل شود:
ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O.
2. با مواد قلیایی جامد (در حین همجوشی) واکنش دهید که در نتیجه واکنش نمک - روی سدیم و آب تشکیل می شود:
ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O.
هنگامی که اکسید روی با یک محلول قلیایی (همان NaOH) تعامل می کند، واکنش دیگری رخ می دهد:
ZnO + 2 NaOH + H 2 O => Na 2.
عدد هماهنگی مشخصه ای است که تعداد ذرات نزدیک را تعیین می کند: اتم ها یا یون های یک مولکول یا کریستال. هر فلز آمفوتریک شماره هماهنگی مخصوص به خود را دارد. برای Be و Zn برابر 4 است. برای و Al آن 4 یا 6 است. برای و Cr 6 یا (بسیار به ندرت) 4 است.
اکسیدهای آمفوتریک معمولاً در آب نامحلول هستند و با آن واکنش نمی دهند.
هنوز سوالی دارید؟ آیا می خواهید در مورد اکسیدها بیشتر بدانید؟
برای کمک گرفتن از استاد راهنما، ثبت نام کنید.
درس اول رایگان است
وب سایت، هنگام کپی کردن مطالب به طور کامل یا جزئی، پیوند به منبع مورد نیاز است.
به اکسیدهای اسیدیمربوط بودن:
- تمام اکسیدهای غیر فلزی، به جز اکسیدهای غیر نمک ساز (NO، SiO، CO، N 2 O)؛
- اکسیدهای فلزی که ظرفیت فلز در آنها بسیار زیاد است (V یا بالاتر).
نمونه هایی از اکسیدهای اسیدی عبارتند از P 2 O 5 , SiO 2 , B 2 O 3 , TeO 3 , I 2 O 5 , V 2 O 5 , CrO 3 , Mn 2 O 7 . من می خواهم یک بار دیگر اشاره کنم که اکسیدهای فلزی را می توان به عنوان اسیدی نیز طبقه بندی کرد. یک جمله معروف مکتبی: "اکسیدهای فلزی بازی هستند، اکسیدهای غیرفلزی اسیدی هستند!" - متاسفم، این کاملا مزخرف است.
به اکسیدهای اساسیشامل اکسیدهای فلزی است که برای آنها دو شرط به طور همزمان وجود دارد:
- ظرفیت فلز در ترکیب خیلی زیاد نیست (حداقل از IV تجاوز نمی کند).
- این ماده یک اکسید آمفوتریک نیست.
نمونه های معمولی از اکسیدهای بازی عبارتند از Na 2 O، CaO، BaO و سایر اکسیدهای فلزات قلیایی و قلیایی خاکی، FeO، CrO، CuO، Ag 2 O، NiO و غیره.
بنابراین، بیایید خلاصه کنیم. اکسیدها غیر فلزاتمی تواند:
- اسیدی (و اکثریت قریب به اتفاق آنها هستند)؛
- غیر نمک ساز (4 فرمول مربوطه را باید به سادگی به خاطر بسپارید).
- اساسی (اگر حالت اکسیداسیون فلز خیلی زیاد نباشد)؛
- اسیدی (اگر حالت اکسیداسیون فلز 5+ یا بالاتر باشد)؛
- آمفوتریک (شما باید چندین فرمول را به خاطر بسپارید، اما بدانید که لیست ارائه شده در قسمت اول جامع نیست).
و اکنون یک تست کوچک برای بررسی اینکه تا چه حد موضوع "طبقه بندی اکسیدها" را درک کرده اید. اگر نتیجه تست زیر 3 امتیاز بود، توصیه می کنم دوباره مقاله را با دقت مطالعه کنید.
اکسیدهابه مواد پیچیده ای گفته می شود که مولکول های آنها شامل اتم های اکسیژن در حالت اکسیداسیون - 2 و برخی عناصر دیگر است.
را می توان از طریق برهمکنش مستقیم اکسیژن با عنصر دیگر یا به طور غیر مستقیم (مثلاً در هنگام تجزیه نمک ها، بازها، اسیدها) به دست آورد. در شرایط عادی، اکسیدها در حالت جامد، مایع و گاز هستند؛ این نوع ترکیب در طبیعت بسیار رایج است. اکسیدها در پوسته زمین یافت می شوند. زنگ، ماسه، آب، دی اکسید کربن اکسید هستند.
آنها یا نمک ساز هستند یا غیر نمک.
اکسیدهای تشکیل دهنده نمک- اینها اکسیدهایی هستند که در نتیجه واکنش های شیمیایی نمک تشکیل می دهند. اینها اکسیدهای فلزات و غیرفلزها هستند که هنگام برهمکنش با آب اسیدهای مربوطه را تشکیل می دهند و در هنگام تعامل با بازها نمکهای اسیدی و معمولی مربوطه را تشکیل می دهند. مثلا،اکسید مس (CuO) یک اکسید نمک ساز است، زیرا، به عنوان مثال، هنگامی که با اسید هیدروکلریک (HCl) واکنش می دهد، نمک تشکیل می شود:
CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O.
در نتیجه واکنش های شیمیایی، نمک های دیگری نیز به دست می آیند:
CuO + SO 3 → CuSO 4.
اکسیدهای غیر نمک سازاینها اکسیدهایی هستند که نمک تشکیل نمی دهند. به عنوان مثال می توان به CO، N 2 O، NO اشاره کرد.
اکسیدهای نمک ساز به نوبه خود دارای 3 نوع هستند: اساسی (از کلمه «
پایه »
اسیدی و آمفوتریک.
اکسیدهای پایهاین اکسیدهای فلزی به آنهایی گفته می شود که مربوط به هیدروکسیدهای متعلق به کلاس بازها هستند. اکسیدهای پایه شامل، به عنوان مثال، Na 2 O، K 2 O، MgO، CaO و غیره هستند.
خواص شیمیایی اکسیدهای اساسی
1. اکسیدهای بازی محلول در آب با آب واکنش می دهند و باز تشکیل می دهند:
Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.
2. با اکسیدهای اسید واکنش داده و نمک های مربوطه را تشکیل می دهند
Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4.
3. با اسیدها واکنش دهید تا نمک و آب تشکیل شود:
CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O.
4. با اکسیدهای آمفوتریک واکنش دهید:
Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO 2.
اگر ترکیب اکسیدها حاوی یک غیر فلز یا فلزی باشد که بالاترین ظرفیت (معمولاً از IV تا VII) را به عنوان عنصر دوم نشان می دهد، آنگاه چنین اکسیدهایی اسیدی خواهند بود. اکسیدهای اسیدی (انیدریدهای اسیدی) آن دسته از اکسیدهایی هستند که مربوط به هیدروکسیدهای متعلق به کلاس اسیدها هستند. اینها برای مثال CO 2، SO 3، P 2 O 5، N 2 O 3، Cl 2 O 5، Mn 2 O 7 و غیره هستند. اکسیدهای اسیدی در آب و مواد قلیایی حل می شوند و نمک و آب تشکیل می دهند.
خواص شیمیایی اکسیدهای اسیدی
1. با آب واکنش دهید تا اسید تشکیل شود:
SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4.
اما همه اکسیدهای اسیدی مستقیماً با آب واکنش نمی دهند (SiO 2 و غیره).
2. با اکسیدهای پایه واکنش دهید تا نمک تشکیل شود:
CO 2 + CaO → CaCO 3
3. با مواد قلیایی واکنش نشان دهید و نمک و آب تشکیل دهید:
CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.
قسمت اکسید آمفوتریکشامل عنصری است که خاصیت آمفوتریک دارد. آمفوتریسیته به توانایی ترکیبات برای نشان دادن خواص اسیدی و بازی بسته به شرایط اشاره دارد.به عنوان مثال، اکسید روی ZnO می تواند یک باز یا یک اسید باشد (Zn(OH) 2 و H 2 ZnO 2). آمفوتریسیته در این واقعیت بیان می شود که، بسته به شرایط، اکسیدهای آمفوتری دارای خواص بازی یا اسیدی هستند.
خواص شیمیایی اکسیدهای آمفوتریک
1. با اسیدها واکنش دهید تا نمک و آب تشکیل شود:
ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O.
2. با مواد قلیایی جامد (در حین همجوشی) واکنش دهید که در نتیجه واکنش نمک - روی سدیم و آب تشکیل می شود:
ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O.
هنگامی که اکسید روی با یک محلول قلیایی (همان NaOH) تعامل می کند، واکنش دیگری رخ می دهد:
ZnO + 2 NaOH + H 2 O => Na 2.
عدد هماهنگی مشخصه ای است که تعداد ذرات نزدیک را تعیین می کند: اتم ها یا یون های یک مولکول یا کریستال. هر فلز آمفوتریک شماره هماهنگی مخصوص به خود را دارد. برای Be و Zn برابر 4 است. برای و Al آن 4 یا 6 است. برای و Cr 6 یا (بسیار به ندرت) 4 است.
اکسیدهای آمفوتریک معمولاً در آب نامحلول هستند و با آن واکنش نمی دهند.
هنوز سوالی دارید؟ آیا می خواهید در مورد اکسیدها بیشتر بدانید؟
برای کمک گرفتن از یک معلم خصوصی -.
درس اول رایگان است
blog.site، هنگام کپی کردن کامل یا جزئی مطالب، پیوند به منبع اصلی الزامی است.
